tải 400 câu trắc nghiệm định hướng Hóa học ôn thi THPT nước nhà 2018 - tài liệu ôn thi THPT giang sơn 2018 môn Hóa
tải 400 câu trắc nghiệm triết lý Hóa học tập ôn thi THPT non sông 2018 - tài liệu ôn thi THPT quốc gia 2018 môn Hóa 34 35 0
600 câu hỏi trắc nghiệm kim chỉ nan Sinh học tập ôn thi đại học khối B | Lớp 12, Sinh học tập - Ôn Luyện 32 18 0
(3) trong số phản ứng với sắt kẽm kim loại và hidro, clo trình bày tính khử khỏe khoắn (4) Khí clo cùng khí hidro phản nghịch ứng cùng nhau trong đk bóng buổi tối (5) Khí clo chảy trong nước tạo ra hỗn phù hợp a (1)(2) sắp thi rồi, nạm vững triết lý Hóa hay chưa? lúc em có tài liệu tay điều bao gồm nghĩa cịn chưa đầy tháng cho bài toán ơn thi thpt QG năm 2019 Điều đồng nghĩa tương quan với việc thời hạn ôn tập em hiếm hoi theo kinh nghiệm thầy khoảng tầm thời gian đặc biệt kỳ thi em tuy nhiên, trái với điều khoảng thời hạn em hay lại bị nhãng việc học tập vận động cuối cấp cung cấp đó, việc thiếu cách thức học tập đắn + tài liệu giỏi làm cho bài toán học tập trở phải hiệu Chính nhưng thầy dành thời gian chỉnh sửa 499 câu hỏi lý thuyết ôn thi THPT QG (v2019) quà nhỏ dại dành bộ quà tặng kèm theo sỹ tử 2001 đó! Thầy hi vọng, cùng với tài liệu biên soạn vô cụ thể góp phần góp em đoạt được kỳ thi trung học phổ thông QG cùng với điểm số cao nhất! Thầy Thành – tạo nên Tơi u hóa học vào trình biên chắn khơng thể khơng xẩy lỗi thiết yếu mà thầy mong nhận góp ý học viên đồng nghiệp nước Để góp ý bàn thảo bạn truy vấn vào đường liên kết sau (để liên kết cùng với Tơi u hóa học ^.^): Fanpage Tơi u Hóa Học: https://www.facebook.com/hoctothoahoc/ Group Tơi u Hóa Học: https://www.facebook.com/groups/tyhhVIP/ Fb cá thể thầy Thành: https://www.facebook.com/thanh.2k6 Trên đường mang lại thành cơng khơng gồm dấu chân!!! (3) Tại lại có tài liệu 499 thắc mắc Lý thuyết ơn thi THPT đất nước 2019 này?  Đề thi trung học phổ thông QG bao gồm 26 (chiếm 65%) thắc mắc lý thuyết (tăng câu đối với năm 2018)  định hướng Hóa học tập khơng cạnh tranh rộng  những phần kỹ năng Hóa Học gồm kết nối chặt chẽ với Như vậy:  ví như làm bao gồm 6,5 điểm kỳ thi quan trọng  trường hợp học vững vàng câu trắc nghiệm giải vòng 30s – phút  họ có 40 phút nhằm giải 14 câu bài xích tập lại để đoạt được mức điểm trên cao  kim chỉ nan phần VÔ CÙNG quan tiền TRỌNG giúp bước tới cảnh cổng Đại Học ngay gần Năm 2018 thầy đôi mắt 499 câu hỏi lý thuyết ôn thi thpt QG 2018 các em học viên 2000 ủng hộ theo học bao gồm mà năm thầy cập nhật lại 2019 cùng với 499 câu hỏi Tuy nhiên, không giống với năm ngối văn bản năm 2019 theo thiên hướng tổng hợp khá đầy đủ - phong phú và đa dạng để em học nhiều Hi vọng, với biến hóa giúp em bao gồm thêm nhiều kiến thức học tập giỏi nhé! Ngồi ra, theo lộ trình vào thời gian cuối tháng vào đầu tháng thầy đôi mắt phiên cao cấp “xịn” thầy soạn lựa chọn thắc mắc Đó 1999 thắc mắc lý thuyết ôn thi trung học phổ thông QG 2019 Đặc biệt thầy phân tập theo chăm đề cấp độ tư để đối tượng người dùng học thu nhận Để không bỏ qua tài liệu này, em theo dõi văn bản fanpage Tơi u chất hóa học group tư liệu VIP Tơi u hóa học nhé! Chúc em học tập tốt! Fanpage Tơi u Hóa Học: https://www.facebook.com/hoctothoahoc/ Group Tơi u Hóa Học: https://www.facebook.com/groups/tyhhVIP/ (4) TỔNG HỢP 499 CÂU HỎI LÝ THUYẾT ÔN THI thpt QG 2019 – MƠN HĨA HỌC CÂU cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 Cu+H2O (2) 2CuSO4+ 2H2O  2Cu + O2+2H2SO4 (3) fe + CuSO4  FeSO4+Cu (4) 2Al + Cr2O3 Al2O3+2Cr Số bội nghịch ứng dùng để điều chế kim loại phương thức nhiệt luyện A B C D CÂU triển khai thí nghiệm sau: (1) mang đến Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (2) mang đến bột Zn vào lượng dư dung dịchCrCl3; (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng; (4) Cho tía vào lượng dư hỗn hợp CuSO4; (5) đến dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau xong xuôi phản ứng, số thí sát hoạch kim một số loại A B C D CÂU làm phản ứng sau sai? A 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 C 2Fe + 3Cl2 0 t  2FeCl3 D 4CO + Fe3O4 0 t  3Fe + 4CO2 CÂU nhận định và đánh giá sau sai? A hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu tất cả tỉ lệ mol : tan hết hỗn hợp HCl loãng dư B hỗn hợp chứa mãng cầu Al tất cả tỉ lệ mol : tan cạn hết nước dư C Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng D đến BaO hỗn hợp CuSO4, thu hai nhiều loại kết tủa CÂU Thực thí nghiệm sau: (1) đến bột Cu vào hỗn hợp FeCl3 (2) cho bột fe vào hỗn hợp CuCl2 (3) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ cất Fe3O4 nung lạnh (4) Điện phân nóng chảy NaCl (5) mang lại Na vào dung dịch CuSO4 (6) Nung nóng hỗn hợp bột bao gồm ZnO cacbon đk khơng bao gồm khơng khí Số thí nghiệm thu kim một số loại A 4 B C D CÂU cho nhận xét sau : (1)Tính hóa học vật lí thông thường kim loại đa số electron tự sắt kẽm kim loại gây (2) các kim các loại nhẹ có trọng lượng riêng bé dại 5g/cm3 (3) đặc thù hóa học đặc trưng kim loại tính khử (4) Gang thép kim loại tổng hợp sắt với cacbon số nguyên tố không giống Số dấn xét A 4.

Bạn đang xem: Trắc nghiệm lý thuyết hóa ôn thi đại học

B C D CÂU phân tách sau xảy ăn mịn năng lượng điện hóa? (5) C Nhúng sắt nguyên hóa học dung dịch ZnCl2 D Nhúng Zn nguyên hóa học vào dung dịch cất CuSO4 H2SO4 CÂU Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân hỗn hợp NaCl điện rất trơ, khơng gồm màng ngăn xốp (2) đến BaO vào hỗn hợp CuSO4 (3) mang đến dung dịch FeCl3 vào hỗn hợp AgNO3 (4) Nung nóng tất cả hổn hợp bột có ZnO cacbon điều kiện khơng khí (5) Đốt cháy Ag2S khí oxi dư (6) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (7) Nung nóng hỗn hợp bột bao gồm Al CrO khí trơ Số thí nghiệm thu đơn chất A B 5 C D CÂU 9: Thực thí điểm sau: (1) Thả viên fe vào hỗn hợp HCl (2) Thả viên fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe nhằm khơng khí độ ẩm (5) Đốt dây fe bình bí mật chứa đầy khí O2 (6) Thả viên fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng các thí nghiệm nhưng mà Fe khơng bị ăn mịn năng lượng điện hóa học A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4),(6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5). CÂU 10: Nếu đồ làm hợp kim Fe - Zn bị bào mòn điện hố q trình ăn uống mịn A sắt đóng vai trị anot bị oxi hố B kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố. C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa.D kẽm nhập vai trị catot bị oxi hóa CÂU 11: thực hiện thí nghiệm sau: (1) mang đến Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (2) Đốt dây sắt bình đựng khí O2; (3) mang đến Cu vào dung dịch tất cả Fe(NO3)3 HNO3; (4) mang đến Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy nạp năng lượng mịn điện hóa A B C 1 D CÂU 12: có dung dịch riêng biệt biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào hỗn hợp Cu kim loại, số trường phù hợp xảy làm mòn điện hóa là: A B 1 C D CÂU 13: Số phân tích xảy ăn mịn năng lượng điện hóa thể nghiệm sau bao nhiêu? (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (2) đến vật gang vào dung dịch HCl (3) đến Na vào hỗn hợp CuSO4 (4) Để miếng tơn (Fe white Zn) gồm vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) mang lại đinh fe vào hỗn hợp H2SO4 2M (6) mang đến Mg vào hỗn hợp FeCl3 dư A 3 B C D CÂU 14: tiến hành thí nghiệm sau: (1) mang lại Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (2) Đốt dây Al bình đựng khí O2; (3) mang đến Fe vào dung dịch có Fe(NO3)3 HNO3; (4) mang đến Mg vào dung dịch HCl; (6) Số thí nghiệm gồm xảy ăn uống mịn năng lượng điện hóa A B 2 C D CÂU 15.Cho dãy hóa học sau: toluen, phenyl fomat, saccarozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số hóa học bị thuỷ phân môi trường xung quanh kiềm A 5 B 3 C D CÂU 16 đến phát biểu sau: (1) Natri cacbonat khan dùng công nghiệp thủy tinh, vật gốm, bột giặt (2) can xi cacbonat sử dụng làm hóa học độn số ngành công nghiệp (3) Thạch nhũ hang động có thành phần can xi cacbonat (4) Na2CO3 sử dụng làm thuốc bớt đau dày vượt axit (5) Axit cacbonic bền axit nhị nấc (6)Nước đá thô (CO) cần sử dụng để sản xuất mơi trường rét khơng có ẩm (7) co khí khơng color khơng mùi nên tín đồ ngộ độc hay Số phát biểu là: A B C 5 D CÂU 17.Cho hóa học sau: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p- crezol, m-xilen Trong chất trên, số chất phản ứng với NaOH A B 4 C 5 D 6 CÂU 18.Cho tuyên bố sau: (1) Kim cương kim loại cứng (2)Than hoạt tính hay sử dụng làm mặt nạ kháng độc có khả tiêu thụ chất bụi bờ (3) Cacbon vừa gồm tính thoái hóa vừa tất cả tính khử (4) Kim cương dùng để chế tạo mũi khoan, dao giảm thủy tinh (5) Trong phản nghịch ứng với Al, cacbon thể tính thoái hóa (6) CO2 chất khí khơng màu, nặng nề khơng khí, rã khơng những nước Số phát biểu là: A 4 B C D CÂU 19 trong những chất: metyl axetat, tristearin, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, anilin, alanin, protein Số hóa học tham gia bội nghịch ứng thủy phân A B C 6 D CÂU 20.Cho dãy hóa học sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường thiên nhiên axit là: A B C 4 D 3. CÂU 21.Cho tuyên bố sau: (1) Khi mang đến muối silicat kim loại kiềm tính năng với hỗn hợp HCl thu chất dạng keo hotline silicagen (2) Silic có dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình (3) Silic tác dụng trực tiếp cùng với flo đk thường (4) Chỉ tất cả muối silicat sắt kẽm kim loại kiềm chảy nước Số tuyên bố là: A B 3 C D CÂU 22.Cho hàng chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số hóa học dãy có khả năng tham gia bội phản ứng tráng tệ bạc (7) CÂU 23.Cho chất sau: (1) axetilen; (2) but–2–in; (3) metyl fomat; (4) glucozơ; (5) metyl axetat, (6) fructozơ, (7) amonifomat Số hóa học tham gia phản nghịch ứng tráng gương là: A.5 B C.6 D.3 CÂU 24.Cho chất sau :C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, HCOONa, HCOOCH3, C6H12O6 (glucozơ) Số chất dãy thâm nhập phản ứng tráng gương là: A.5 B.4 C.7 D CÂU 25.Cho tuyên bố sau : (1) cách thức sản xuất anđehit axetic lão hóa metan tất cả xúc tác phù hợp (2) ánh nắng mặt trời sôi axit cacboxylic cao ánh nắng mặt trời sôi ancol gồm phân tử khối (3) Anđehit tác dụng với H2 (xúc tác Ni) chế tác ancol bậc (4) hỗn hợp bão hòa anđehit fomic (có nồng độ 37-40%) điện thoại tư vấn fomalin (5)Andehit vừa gồm tính thoái hóa vừa bao gồm tính khử Số tuyên bố là: A.5 B.3 C 4 D.2 CÂU 26.Cho tuyên bố sau: (1) Silic nguyên tố phổ cập thứ 2, thua cuộc oxi (2) Axit silixic chất lỏng mặt khác axit yếu, yếu đuối axit cacbonic (3) Silic tác dụng với hỗn hợp kiềm đk thường (4) Silic khôn cùng tinh khiết chất bán dẫn sử dụng kĩ thuật vô con đường điện tử vào công nghiệp, silic điều chế phương pháp dùng than ly khử silic đioxit lò điện ánh nắng mặt trời cao Số tuyên bố là: A.3 B.2 C.5 D CÂU 27:Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl (điện rất trơ), thu na catot (2) rất có thể dùng Ca(OH)2 làm cho tính cứng nước cứng trong thời điểm tạm thời (3) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O (4) vào công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân rét chảy Al2O3 (5) Điều chế Al(OH)3 giải pháp cho hỗn hợp AlCl3 công dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D 3. CÂU 28:Cho phát biểu sau: (1) Chất béo trieste glyxerol với axit bự (2) Chất lớn nhẹ nước không tan nước (3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit (4) những este bị thủy phân môi trường kiềm chế tạo ra muối ancol (5) vớ peptit có phản ứng cùng với Cu(OH)2 chế tạo hợp chất màu tím (6) dung dịch saccarozơ khơng thâm nhập phản ứng tráng bội bạc Số phát biểu A B C D CÂU 29:Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm cho màu dung dịch KMnO4 (2) Fe2O3 có tự nhiên và thoải mái dạng quặng hematit (3) Cr(OH)3 tan hỗn hợp axit bạo gan kiềm (8) A B C D CÂU 30:Cho tuyên bố sau: (1) những kim nhiều loại Na, K, tía phản ứng bạo gan với nước (2) sắt kẽm kim loại Cu công dụng với dung dịch tất cả hổn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (3) Crom bền khơng khí nước tất cả màng oxit bảo đảm (4) cho bột Cu vào lượng dư hỗn hợp FeCl3, thu hỗn hợp chứa bố muối (5) tất cả hổn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương xứng : 1) chảy hoàn toàn nước dư (6) lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy xúc tiếp với CrO3 Số phát biểu A B C D CÂU 31.Cho hợp hóa học hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất công dụng với dung dịch AgNO3 NH3 chế tạo kết tủa A B.3 C.2 D.5 CÂU 32.Cho hàng chất: CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COCH3 Số hóa học dãy có khả tham gia phản ứng tráng bội bạc A.1 B.3 C D.4 CÂU 33.Cho chất sau: Axit fomic, metylfomat, axit axetic, glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, anđehit axetic Số chất tất cả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đến Ag A 4 B.2 C.3 D.5 CÂU 34.Cho phát biểu sau: (1) phản nghịch ứng lão hóa khử bội phản ứng hóa học có biến hóa số thoái hóa số yếu tố (2) trong đời sống, đa phần lượng ta sử dụng lượng phản bội ứng thoái hóa – khử (3) Trong phản nghịch ứng trao đổi, số lão hóa ngun tố khơng biến hóa (4) làm phản ứng phân bỏ có chuyển đổi số oxi hóa nguyên tố Số tuyên bố là: A.1 B.2 C 4 D.3 CÂU 35 mang đến phát biểu sau: (1) tất peptit tất cả phản ứng màu sắc biure (2) muối phenylamoni clorua không tan nước (3) Ở đk thường, metylamin đimetylamin chất khí (4) vào phân tử peptit mạch hở, Gly-Ala-Gly gồm nguyên tử oxi (5) Ở đk thường, amino axit hóa học lỏng Số phát biểu A B C D CÂU 36 thực hiện thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào hỗn hợp NaOH ánh sáng thường (2) dung nạp hết mol CO2 vào dung dịch đựng mol NaOH (3) mang lại KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho các thành phần hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (5) cho CuO vào dung dịch HNO3 (6) đến KHS vào hỗn hợp NaOH hoàn toản Số thí sát hoạch muối A 4 B C D (9) (1) Chất lớn trieste glixerol với axit mập (2) Xenlulozo polisaccarit các gốc -glucozơ link với tạo ra thành (3) Trùng hợp đivinyl bao gồm xúc tác tương thích thu cao su đặc buna (4) các amino axit có nhóm NH2 team COOH tính năng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ :1 (5) Anilin phản ứng cùng với nước brom dư tạo thành thành p-brom anilin Số dấn xét là: A B.5 C D.4 CÂU 38.Cho hợp chất hữu X tất cả cơng thức phân tử C3H12O3N2 X làm phản ứng hồn tồn với dung dịch NaOH đun nóng, thu hợp hóa học hữu Y, lại chất vô Số công thức kết cấu X tán đồng A.1 B 3 C.4 D.2 CÂU 39.Cho hỗn hợp sau: (1) Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) (2) Ba(HCO3)2 NaOH (tỉ lệ mol 1:2) (3) Cu FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) (4) AlCl3 Ba(OH)2 tỉ trọng mol (1: 2) (5) KOH KHCO3 (tỉ lệ mol 1: 1) (6) sắt AgNO3 (tỉ lệ mol 1: 3) Số các thành phần hỗn hợp tan hoàn toàn quốc (dư) tạo ra dung dịch A 3 B.2 C.1 D.4 CÂU 40.Có thí nghiệm: (1) nhỏ dại dung dịch NaOH dư vào dung dịch các thành phần hỗn hợp KHCO3 CaCl2 (2) Đun lạnh nước cứng tồn phần (3) Đun rét nước cứng vĩnh cửu (4) bé dại dung dịch Ba(OH)2 đếndư vào hỗn hợp KAl(SO4)2.12H2O (5) đến dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu bao gồm tối đa thí sát hoạch kết tủa? A.2 B C.5 D.3 CÂU 41: Cho hóa học sau : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3,H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 dung dịch Ca(OH)2 tính năng với hóa học ? A 11 B 12 C 10. D CÂU 42: có năm hỗn hợp đựng lẻ tẻ năm ống thử : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau bội phản ứng kết thúc, số ống nghiệm gồm kết tủa : A 3. B C D CÂU 43: mang đến dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo ra thành kết tủa làm phản ứng với hỗn hợp BaCl2 : A 4. B C D CÂU 44:Cho tuyên bố sau: (1) những nguyên tố halogen thuộc đội VIIA, đứng cuối chu kì (2) các ngun tố halogen tất cả electron lớp (3) Trong làm phản ứng hóa học, nguyên tử halogen chuyển động (4) liên kết phân tử halogen hay không bền (5)Tính hóa chất halogen tính khử mạnh dạn Số tuyên bố là: A 3. B C D CÂU 45:Cho hóa học sau : NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng trong thời điểm tạm thời : (10) 10 (1) So với sắt kẽm kim loại khác chu kì, nhơm bao gồm tính khử bạo phổi (2) Là kim loại white color bạc, mềm, dễ dàng kéo sợi dát mỏng dính (3) Nhôm dẫn năng lượng điện dẫn nhiệt độ tốt, giỏi kim nhiều loại Fe Cu (4) Nhơm sắt kẽm kim loại nhẹ, lạnh chảy nhiệt độ 660oC (5) vào hợp chất nhơm bao gồm số thoái hóa +3 (6) Nhơm tính năng với axit tất điều kiện (7) Nhôm tan dung dịch NH3 (8) Nhôm bị bị động hóa với HNO3 quánh nguội H2SO4 quánh nguội (9) Nhơm kim loại lưỡng tính Tổng số tuyên bố là? A B 4 C D CÂU 47: Để duy trì cho dụng cụ làm từ kim loại nhơm bền, đẹp cần được : (1) Ngâm đồ vật nước xà phòng đặc, nóng, để làm (2) Khơng phải cho dụng cụ tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm nạp năng lượng (3) cần sử dụng giấy nhám, chà bề mặt vật, nhằm vật sáng sủa (4) đảm bảo bề mặt đồ dùng nhà thiết kế, sản xuất lúc đầu Cách làm : A B C D CÂU 48: trong số phản ứng đến sau gồm phản ứng viết không đúng : 1) 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg 2) Al + 6HNO3 đặc, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 4) 2Al + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 3H2 A B 2. C 3. D CÂU 49: Cho chất sau : - hỗn hợp : CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4 - hóa học rắn : FexOy (to), CuO, Cr2O3.Nhơm bội nghịch ứng với hóa học trên? A B 11 C 10 D 12 CÂU 50: đến Al vào hỗn hợp : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2,HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy nội khí B bao gồm tỉ khối đối với O2 nhỏ 0,9 Số dung dịch cân xứng : A B 3. C D CÂU 51: cho phát biểu sau: 1 nguyên tố clo gồm màu vàng lục yếu tắc iot gồm màu nâu đỏ 3 ánh sáng nóng chảy nhiệt độ sôi trường đoản cú flo cho iot tăng vọt Đi trường đoản cú flo mang đến iot độ âm điện tăng mạnh 5 Flo bao gồm độ âm điện bự nhóm halogen Flo tất cả số thoái hóa – vớ hợp chất Số tuyên bố là: A B C D CÂU 52: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm với mục tiêu : 1) Làm hạ nhiệt độ lạnh chảy Al2O3 2) tiết kiệm lượng, tạo hóa học lỏng bao gồm tính dẫn điện xuất sắc Al2O3 (11) 11 A 1, B 2, C 1, D 1, 2, CÂU 53: Trong ứng dụng cho nhôm đây, có ứng dụng chưa xác ? (1)Làm vật liệu sản xuất ôtô, đồ vật bay, tên lửa, tàu vũ trụ; (2) cung ứng thiết bị điện (dây điện), hiệp thương nhiệt (dụng nắm đun nấu) (3) Sản xuất, điều chế kim loại quí (Au, Pt, Ag) (4) có tác dụng khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức quý (5) sản xuất hỗn hợp tecmit, dùng để làm hàn gắn con đường ray A B C D CÂU 54: Cho đánh giá và nhận định sau : (1) Điều chế nhơm biện pháp điện phân lạnh chảy Al2O3 AlCl3 (2) Al khử Cu2+ hỗn hợp (8) Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 (3) Al2O3 hợp chất bền với nhiệt độ (4) Al(OH)3 tan dung dịch HCl hỗn hợp NaOH (5) Nhôm tác dụng với axit tất đk (6) Nhôm tan hỗn hợp NH3 (7) Nhôm sắt kẽm kim loại lưỡng tính Số đánh giá : A B 3. C D CÂU 55: cho trình sau : 1) đến dung dịch AlCl3 công dụng với dung dịch NH3 dư 2) cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào hỗn hợp Al2(SO4)3 3) mang lại dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 4) Dẫn khí CO2 dư vào hỗn hợp NaAlO2 5) mang lại dung dịch AlCl3 dư vào hỗn hợp NaAlO2 6) mang lại dung dịch NH4Cl dư vào dung dịch NaAlO2 Số q trình khơng thu kết tủa : A B C 1. D CÂU 56: bao gồm thí nghiệm sau : (1) Dẫn nhàn khí CO2 mang đến dư vào dung dịch nước vơi (2) mang lại từ từ bỏ dung dịchBa(OH)2 mang đến dư vào hỗn hợp Al2(SO4)3 (3) mang đến từ từ hỗn hợp HCl đến dư vào hỗn hợp NaAlO2 (4) mang đến từ từ CO2 đến dư vào hỗn hợp Ca(AlO2)2 (5) mang đến từ trường đoản cú HCl đến dư vào hỗn hợp Ca(HCO3)2 tổng thể thí nghiệm mang đến kết tủa sau kết tủa chảy hồn tồn ? A B C D CÂU 57: mang lại phát biểu sau: (1) những nguyên tố halogen bao gồm độ âm năng lượng điện tương đối nhỏ tuổi (2) Đi tự flo mang đến iot, tính oxi hóa sút dần (3) Khí hidro halogenua chảy nước tạo dung dịch axit halogenhidric (4) Clo khí màu kim cương lục, mùi xốc, khơng độc (5) Khí clo nhẹ khơng khí (6) Khí clo rã dung môi hữu Số tuyên bố là: A B C D CÂU 58: mang đến chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất bao gồm tính lưỡng (12) 12 A B 5 C D CÂU 59: Cho bốn hỗn hợp, lếu hợp tất cả hai hóa học rắn tất cả số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 CuCl2 ; tía NaHSO4 Số tất cả hổn hợp tan hồn tồn nước (dư) sinh sản dung dịch : A B C D CÂU 60: gồm hỗn hợp hóa học rắn (1) FeO, BaO, Al2O3 ( tỉ lệ thành phần mol 1: : 1) (2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ thành phần mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al ( tỉ lệ thành phần mol 1: 1) (4) K2O, Zn ( tỉ trọng mol 1: 1) Số hỗn hợp tan khô nước (dư) : A B C D CÂU 61: kim loại kiềm có khá nhiều ứng dụng đặc trưng : (1) sản xuất hợp kim có ánh sáng nóng chảy thấp ; (2) kim loại Na K sử dụng làm chất hội đàm nhiệt lò bội phản ứng phân tử nhân ; (3) kim loại xesi cần sử dụng làm tế bào quang năng lượng điện ; (4) các kim các loại Na, K dùng để làm điều chế dung dịch bazơ ; (5) sắt kẽm kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Tổng số tuyên bố : A 4. B C D CÂU 62: Trong hóa học HCl, NaHSO4,NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tính năng với dung dịch Na (NaAlO2) thu Al(OH)3 : A 5. B C D CÂU 63: mang đến phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có đựng được nhiều cation Ca2+, Mg2+ (2) Để có tác dụng tính cứng lâu dài nước cần sử dụng dung dịch Ca(OH)2 hỗn hợp Na3PO4 (3) không thể cần sử dụng nước vôi để triển khai mềm nước cứng trong thời điểm tạm thời (4) tự quặng đolomit điều chế sắt kẽm kim loại Mg Ca đơn lẻ (5) các kim các loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân rét chảy muối clorua tương xứng Số tuyên bố A B C 2. D CÂU 64: cho phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng cao điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be cho Ba) có ánh sáng nóng chảy giảm dần (2) kim loại Cs sử dụng để sản xuất tế bào quang năng lượng điện (3) kim loại Mg công dụng nhanh cùng với nước điều kiện thường (4) những kim các loại Na, Ba, Be công dụng với nước ánh nắng mặt trời thường (5) kim loại Mg chức năng với nước ánh nắng mặt trời cao (6) sử dụng CO2 để dập lửa Mg Al Tổng số tuyên bố là? A B C 2. D CÂU 65: Trong phát biểu sau : (1) K, Na dùng làm chất hội đàm nhiệt lò bội phản ứng hạt nhân (2) kim loại Mg vận dụng nhiều chất số sắt kẽm kim loại kiềm thổ (3) những kim các loại Na, Ba, Be chức năng với nước nhiệt độ thường (4) kim loại Mg chức năng với nước ánh sáng cao (13) 13 (6)Kim nhiều loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số tuyên bố A B 4 C D CÂU 66: cho phản ứng sau: (1) Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục CO2 dư vào hỗn hợp NaAlO2 (3) đến dung dịch HCl dư vào hỗn hợp NaAlO2 (4) mang lại H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (5) đến AlCl3 dư vào hỗn hợp NaOH (6) đến mẩu kim loại Ba vào hỗn hợp CuCl2 (7) Cho sắt kẽm kim loại K vào hỗn hợp FeCl3 Số trường hòa hợp sau bội phản ứng ngừng xuất kết tủa là: A B C D CÂU 67: mang đến phát biểu sau: (1) tính chất hóa học tập clo tính oxi hóa khỏe khoắn (2)Khí clo thoái hóa trực tiếp phần nhiều kim nhiều loại (3) Trong bội nghịch ứng với kim loại hidro, clo thể tính khử dũng mạnh (4) Khí clo khí hidro phản nghịch ứng với đk bóng buổi tối (5) Khí clo chảy nước tạo hỗn hợp axit clohiric axit hipocloro (6) HClO chất tất cả tính khử khỏe mạnh Số phát biểu là: A B C D CÂU 68: đến hỗn hợp, lếu láo hợp tất cả hai hóa học rắn tất cả số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; cha NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba.Số tất cả hổn hợp tan hồn toàn quốc (dư) tạo thành dung dịch A B C D CÂU 69: Thực nghiên cứu sau: (1) cho Al vào hỗn hợp HCl (2) cho Al vào hỗn hợp AgNO3 (3) mang đến Na vào H2O (4) mang đến Ag vào hỗn hợp H2SO4 loãng (5) đến Al vào hỗn hợp HNO3 sệt nguội (6) mang đến Al vào dung dịch H2SO4 sệt nguội (7) đến Al vào dung dịch HNO3 quánh nguội nhấc bỏ vào dung dịch HCl loãng (8) cho Al vào hỗn hợp H2SO4 sệt nguội nhấc cho vào dung dịch HCl lỗng Trong thể nghiệm trên, số thể nghiệm xảy làm phản ứng A B C D CÂU 70:Cho tuyên bố sau: (1) thành phần clo tồn tự nhiên và thoải mái dạng hợp hóa học (2) Quặng apatit có cơng thức KCl.MgCl2.6H2O (3) Clo dùng để tẩy white sợi, vải, giấy (4) Clo dùng để làm sản xuất chất tẩy trắng, gần cạnh trùng, cung ứng hóa chất hữu (5) Clo dùng để làm lưu hóa cao su thiên nhiên (6) Điều chế clo phịng thí nghiệm bội phản ứng điên phân hỗn hợp NaCl tất cả màng ngăn Số tuyên bố là: A B 3. C D CÂU 71 triển khai thí nghiệm sau: (1) đến Mg vào hỗn hợp Fe2(SO4)3 dư; (2) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (14) 14 (5) sức nóng phân Hg(NO3)2; (6) Đốt Ag2S khơng khí; (7) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 cùng với điện cực trơ Số phân tích không chế tác thành kim loại A B C D CÂU 72 cho phát biểu sau: (1) Iot thoái hóa nhiều sắt kẽm kim loại đun nóng tất cả chất xúc tác (2) vào tự nhiên, iot đa số tồn dạng đối chọi chất (3) Iot tan nhiều nước không tan dung môi hữu (4) Khi đun nóng iot, iot gửi từ trạng thái rắn thanh lịch lỏng lịch sự (5) Iot chất rắn, dạng tinh thể màu black tím (6) vào cơng nghiệp, brom chế tạo từ nước biển cả Số phát biểu là: A B C D CÂU 73 các thành phần hỗn hợp X bao gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO mang đến khí co dư qua X nung nóng chất rắn Y mang lại Y vào dung dịch NaOH dư hỗn hợp E hóa học rắn G Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F chất rắn F bao gồm A Cu B Cu, Al2O3, MgO, Fe3O4 C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu, MgO. CÂU 74 đến chất: (1) dung dịch NaOH dư (2) hỗn hợp HCl dư (3) dung dịch Fe(NO3)2 dư (4) hỗn hợp AgNO3 dư Số dung dịch dùng để triển khai hỗn đúng theo bột cất Ag có lẫn tạp hóa học Al, A B C 3. D CÂU 75 Thực phân tách sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào hỗn hợp FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào hỗn hợp CuSO4 (3) đến AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) sức nóng phân AgNO3 (5) mang lại khí teo qua ống đựng bột Al2O3 nung nóng (6) Nung nóng Ag2S ngồi khơng khí (7) đến luồng H2 qua ZnO nung rét (8) mang lại H2 dư qua MgO nung rét Số thí nghiệm thu sát hoạch kim loại dứt phản ứng A B 5. C D CÂU 76: Cho đánh giá và nhận định sau: (1) trong công nghiệp, bạn ta tiếp tế iot trường đoản cú nước biển (2) muối bột iot dùng làm phòng dịch bướu cổ (3) Iot công dụng với hồ tinh bột sản xuất thành hòa hợp chất gồm màu xoàn (4) Iot không công dụng với nước (5)Axit iothidric dễ dẫn đến khử axit bromhidric axit clohidric (6) Iot oxi hóa hidro ánh nắng mặt trời cao tất cả xúc tác Số nhận định là: A B 3.

Xem thêm: Top 20 Chiếc Moto Đắt Nhất Thế Giới 2018, Siêu Xe Moto Đẹp Nhất Thế Giới

C D CÂU 77: mang lại phát biểu sau: (1) Các đặc điểm vật lý sắt kẽm kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) eletron trường đoản cú mạng tinh thể kim loại tạo ra (15) 15 (3) những kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) điều kiện thường (4) Cr sắt kẽm kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm (5) Về độ dẫn năng lượng điện Ag > Cu > Au > Al > fe (6) tất kim loại công dụng với Hg cần phải đun nóng (7) Ở ánh sáng cao tính dẫn điện kim loại tăng (8) vớ kim loại chức năng với O2 để tạo thành oxit (9) Để chăm chở axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội bạn ta sử dụng thùng chứa làm sắt (10) các kim loại bạo phổi đẩy sắt kẽm kim loại yếu ngoài muối Số tuyên bố là? A B C D CÂU 78 Trong đk thích hợp, xảy bội nghịch ứng sau: (1) 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O (2) 2FeO + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+4H2O (3) Fe(OH)2+ H2SO4→ FeSO4+2H2O (4) 2Fe3O4+ 10H2SO4→ 3Fe2(SO4)3+ SO2+ 10H2O Trong bội phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A.(4) B.(3) C.(1) D.(2) CÂU 79 Thực thí nghiệm sau: (1) cho Fe2O3vào dung dịch HNO3 loãngdư (2) mang đến Fe(OH)3vào dung dịch HCl loãngdư (3) Đốt cháy tất cả hổn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng bao gồm khơngkhí (4) Bột bột sắt mang lại dư vào hỗn hợp HNO3lỗng (5) Sục khí Cl2vào dung dịchFeCl2 (6) đến bột fe vào lượng dư dung dịchAgNO3 Sau chấm dứt phản ứng, số thí nghiệm thu muối fe (III) A.5 B C.6 D.3 CÂU 80 Cho đánh giá và nhận định sau: (1) Để thải trừ tạp hóa học khí clo với khí hidro clorua nước, tín đồ ta dẫn tất cả hổn hợp qua NaCl Ca(OH)2 (2) Hidro clorua chất khí màu xoàn nhạt, mùi hương xốc, nặng trĩu khơng khí (3) Hidro clorua hợp hóa học cộng hóa trị gồm cực (4) Khí hidro clorua tan những nước (5) Axit clohidric chất lỏng ko màu, xùi xốc (6) Axit clohidric axit mạnh, bao gồm tính khử Số đánh giá và nhận định A.5 B C.4 D.2 CÂU 81: cho cặp chất sau: (1) NaAlO2 HCl; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) (NH2)2CO Ca(OH)2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) PbS HCl (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 (10) CuO + Cto Số cặp bao gồm phản ứng xảy (điều kiện phù hợp) là: A B 10 C D CÂU 82: cho dãy chất: CH2=CHCOOH;CH3COOH; CH2=CH-CH2-OH; CH3COOCH=CH2; HCOOCH3 Số chất dãylàm màu dungdịch brom A B C D CÂU 83: đến nhận xét sau (16) 16 (2) Etanol phenol công dụng với dung dịch NaOH (3) Tính axit axit fomic dạn dĩ axit axetic (4) link hiđro ngun nhân khiến cho etanol có nhiệt độ sôi cao đimetylete (5) phản nghịch ứng NaOH với etylaxetat bội nghịch ứng thuận nghịch (6) cho anilin vào dung dịch brom thấy bao gồm vẩn đục Các tóm lại A (2), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (5) C (2), (4), (5), (6) D (1), (3), (4), (6). CÂU 84: đến phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 (đặc, nóng)  (2) mê mẩn + dung dịch NaOH  (3) FeO CO t0 (4) HCl+KMnO4 (5) t0 3 Cu(NO )  (6) NH3 + CuO Số phản ứng sinh đối chọi chất A B C 5. D CÂU 85: triển khai thí nghiệm sau (1) Sục khí NH3 vào bột CuO nấu nóng (2) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (3) cho dung dịch AgNO3 vào hỗn hợp NaF (4) mang lại đạm ure vào dung dịch nước vôi (5) Cho kim loại Mg vào hỗn hợp FeCl3 (dư) (6) Nung muối bột Ag2S ngồi khơng khí (7) Đun nóng dung dịch bào hịa đựng NH4Cl NaNO2 (8) mang đến khí NH3 làm phản ứng với khí Cl2 Sau hoàn thành thí nghiệm, số trường đúng theo thu đối kháng chất A 4. B C D CÂU 86: mang lại cácphát biểu sau: (1) Chất phệ trieste glixerol cùng với axit béo (2) Ở nhiệt độ thường, triolein tồn trạngthái lỏng (3) Ở ánh sáng thường, Cu(OH)2 tan hỗn hợp glixerol (4) Đốt cháy hoàn toàn etyl fomat thu số mol CO2 phệ số mol H2O (5) Phenyl axetat thành phầm phản ứng axit axetic phenol (6) Đốt cháy hoàn toàn anđehit axetic thu số mol CO2 số mol H2O Số phát biểu đúnglà A B C D CÂU 87: thực hiện thí nghiệm sau: (1) mang lại Mg vào dung dịch FeCl3 dư (2) mang đến Na vào dung dịch CuSO4 (3) đến Cu vào hỗn hợp AgNO3 (4) đến dung dịch AgNO3 dư vào hỗn hợp FeCl2 (5) Nung nóng AgNO3 (6) đến khí co dư qua FeO nung nóng Số thí nghiêm gồm tạo sắt kẽm kim loại A B C D CÂU 88: bé dại từ từ cho dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: Fe2(SO4)3, ZnSO4, Ca(HCO3)2, AlCl3, Cu(NO3)2, Ba(HS)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hòa hợp thu kết tủa A B C 3. D CÂU 89: trong chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen, isopren butan, số chất có khả gia nhập phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) A.3 B.4 C.2 D.5 CÂU 90:Cho phát biểu sau: (17) 17 (2) bội phản ứng: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 thuộc loại phản ứng thương lượng (3) Trong bội phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nito vừa bị oxi hóa, vừa bị khử (4) Trong phản nghịch ứng: sắt + CuSO4FeSO4 + Cu, Fe nhập vai trị chất bị khử Số tuyên bố là: A B C 3. D CÂU 91:Cho phát biểu sau: (1) phản bội ứng phân diệt có đổi khác số oxi hóa nguyên tố (2) Trong phản nghịch ứng hóa hợp, số oxi hóa ngun tố ln biến đổi (3) Q trình thoái hóa cịn hotline khử ngược lại, q trình khử cịn hotline oxi hóa (4) các phản ứng pin, ác quy, q trình oxi hóa – khử Số tuyên bố là: A 1 B C D CÂU 92: mang đến nhận xét sau: (1) Trong năng lượng điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hoá nước (2) khi nhúng fe vào dung dịch các thành phần hỗn hợp CuSO4 H2SO4 sắt bị ăn uống mịn năng lượng điện hoá (3) Trong thực tiễn để sa thải NH3 phịng thí điểm ta xịt khí Cl2 vào phòng (4) Khi nếm nếm thêm CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần (5) lý lẽ để thêm vào gang khử quặng sắt oxit than ly lò cao (6) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu các loại kết tủa Số nhận xét là: A 4. B 5 C D CÂU 93 mang đến dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp bao gồm tạo kết tủa A B C D 6. CÂU 94 cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy bội phản ứng cùng với nước brom là: A B C 5 D CÂU 95 Cho hóa học sau: axetilen, phenol, glucozơ, toluen, isopren, axit acrylic, axit oleic, etanol, anilin Số hóa học làm màu nước brom đk thường A B C D CÂU 96 cho phản ứng sau: (1)P+5HNO3(đặc) o t  H3PO4 + 5NO2 + H2O (2)Ca3(PO4)2+3H2SO4(đặc) o t  2H3PO4 + 3CaSO4 (3)Ca3(PO4)2+2H2SO4(đặc) o t Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2 các phản ứng xảy trình sản xuất supephotphat kép A (1), (3) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4) CÂU 97 cho phát biểu sau: (1) NaCl rắn khan NaOH rắn khan ko dẫn năng lượng điện (2) cân nặng điện li xem cân nặng động (3) quá trình phân li chất nước gọi điện li (4) Nước đựng dung dịch dẫn năng lượng điện (18) 18 A B C.4 D CÂU 98 gồm dung dịch muối hạt riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3, Cr2(SO4)3 giả dụ thêm dung dịch NaOH dư thêm tiếp hỗn hợp NH3 dư vào dung nhảy số kết tủa thu A B C D CÂU 99 cho phát biểu sau cacbohiđrat: (1) Glucozơ saccarozơ chất rắn gồm vị ngọt, dễ dàng tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (3) Trong dung dịch glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo thành phức màu xanh da trời lam (4) lúc thủy phân trọn vẹn hỗn hợp có tinh bột saccarozơ môi trường axit thu nhiều loại monosaccarit (5) Khi đun cho nóng glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 thu Ag (6) Glucozơ saccarozơ công dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) chế tạo ra sobitol Số phát biểu A B C D CÂU 100: cho phát biểu sau: (1) Điện phân hỗn hợp NaCl (điện rất trơ), thu khí Cl2ởcatot (2) mang lại CO dư qua tất cả hổn hợp Fe2O3và CuO đun nóng, thu sắt vàCu (3) Nhúng Zn vào dung dịch cất CuSO4và H2SO4, có xuất ăn uống mịn điệnhóa (4) sắt kẽm kim loại dẻo Au, sắt kẽm kim loại dẫn điện tốt làAg (5) mang đến dung dịch AgNO3dư vào dung dịch FeCl2, thu hóa học rắn gồm Ag AgCl Số tuyên bố đúnglà A B 4. C D CÂU 101: thực hiện thí nghiệm sau: (1) Nhúng fe vào hỗn hợp FeCl3 (2) Nhúng sắt vào hỗn hợp CuSO4 (3) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 (4) mang đến Fe xúc tiếp với Cu nhúng vào hỗn hợp HCl (5) Để thứ thép khơng khí độ ẩm (6) Đốt cháy dây sắt khí clo Số trường vừa lòng xuất ăn mịn năng lượng điện hố A B C 3. D CÂU 102: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn tất cả số mol nhau: (1) Na2O Al2O3; (2) Cu Fe2(SO4)3; (3) BaCl2 CuCl2 ; (4) ba NaHSO4 Số tất cả hổn hợp tan hồn tồn nước (dư) sản xuất dung dịch A B C D 3. CÂU 103: đến phản ứng hoá học tập sau (1) Al2O3 + hỗn hợp NaOH → (2) Al4C3 + H2O → (3) dung dịch NaAlO2 + CO2→ (4) dung dịch AlCl3 + hỗn hợp Na2CO3→ (5) dung dịch AlCl3 + dung dịch NH3→ (6) Al + hỗn hợp NaOH → Số phản bội ứng tất cả tạo thành Al(OH)3 A B C D 4. CÂU 104: mang lại phát biểu sau: (1) Anđehit vừa gồm tính lão hóa vừa bao gồm tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng brom cạnh tranh benzen (3) Anđehit công dụng với H2 (dư) bao gồm xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (19) 19 (5) hỗn hợp phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (6) phương thức sản xuất CH3CHO thoái hóa khơng hoàn toàn etilen Số tuyên bố A 4. B C D CÂU 105: Chỉ số câu câu sau: (1) Phenol, axit axetic, CO2 phản bội ứng cùng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic ko phản ứng cùng với NaHCO3 (3) CO2, axit axetic bội phản ứng với natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2không phản ứng cùng với dd natri axetat (5) HCl bội phản ứng cùng với dd natri axetat, natri p-crezolat Số tuyên bố là: A B C D CÂU 106:Cho đặc điểm sau: (1)Độ bồi bổ phân lân đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng với lượng photpho có trong yếu tắc (2)Phân ure pha chế phản ứng NH3 co (3)Supephotphat đối chọi thành phần gồm Ca(H2PO4)2 (4)Amophot các loại phân tất cả hổn hợp thành phần tất cả NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Số tuyên bố là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 107: tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào hỗn hợp CuSO4 (2) Dẫn khí teo qua Fe2O3 nung lạnh (3) Điện phân dung dịch NaCl bão hịa, tất cả màng chống (4) Đốt bột fe khí oxi (5) Cho sắt kẽm kim loại Ag vào hỗn hợp HNO3 quánh (6) Nung rét Cu(NO3)2 (7) mang lại Fe3O4 vào hỗn hợp H2SO4 đặc, rét (8) Nung Ag ngồi khơng khí (9) cho Cr vào dung dịch NaOH đặc, nóng (10) Để mẩu mãng cầu ngồi khơng khí Số thí nghiệm bao gồm xảy oxi hóa kim loại A B C D CÂU 108: nhận định và đánh giá sau sai? A hỗn hợp HF tổ hợp SiO2 D Đốt cháy bột sắt khí Cl2 xảy ăn uống mịn chất hóa học C hàm vị cacbon thép cao gang D hỗn hợp amoniac dẫn điện CÂU 109: chất X làm phản ứng sinh sản C2H5OH từ bỏ C2H5OH phản ứng tạo chất X Trong chất C2H2, C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5ONa, C6H12O6 (glucozơ), C2H5Cl, số chất phù hợp với X A B C D 5. CÂU 110:Cho hóa học : but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen gồm chất số hóa học phản ứng trả tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đung nóng) sản xuất butan ? A B C D.4 CÂU 111:Thực thí nghiệm sau: (1) mang đến ancol etylic qua bình đựng na dư (20) trăng tròn (5) Nung rét natri axetat với lượng dư vôi xút (6) cho dung dịch axetic vào lượng dư dung dịch NaHCO3 Sau xong xuôi phản ứng,số xem sét tạo đơn chất A B C D CÂU 112: Cho hóa học : saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số hóa học vừa tất cả khả tham gia phản ứng tráng bội bạc vừa gồm khả phản bội ứng với Cu(OH)2 điều kiện thườnglà: A.4 B.3 C.2 D.5 CÂU 113: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 vào hỗn hợp H2SO4 lỗng (dư) thu dung dịch X trong những chất sau đây: Cu, K2Cr2O7, BaCl2, NaNO3, Cl2 Số chất chức năng với dung dịch X A B C D CÂU 114: mang lại dung dịch đựng chất hữu mạch hở sau: glucozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, propan- 1,3-điol, etylen glicol, sobitol, axit oxalic Số hợp hóa học đa chức dãy bao gồm khả hịa chảy Cu(OH)2 ánh sáng thường là: A.4 B.6 C.5 D.3 CÂU 115: cho sơ vật dụng phản ứng sau: (1) Cu + HNO3 (đặc) 0 t  khí X (2) KNO3 0 t  khí Y (3) NH4Cl + NaOH 0 t  khí Z (4) CaCO3 0 t  khí T đến khí X, Y, Z, T chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí bị hấp thụ A B 2. C 3. D CÂU 116: mang đến dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số hỗn hợp dãy tính năng với dung dịch NaOHlà A.5 B.6 C.3 D.4. CÂU 117: Cho chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tính năng với dung dịch NaOH lỗng, lạnh A.6 B.4 C.5 D.3 CÂU 118: đến chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong hóa học này, số chất công dụng với dung dịch NaOH : A.4 B.3 C.6 D.5. CÂU 119: mang đến chất bao gồm cơng thức cấu trúc sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CHOH-CH2OH (T) rất nhiều chất tính năng với Cu(OH)2 đk thường, tạo nên thành dung dịch greed color lam A X, Y, Z B X, Z, T C X, Y, T D Y, Z, T CÂU 120: mang đến phát biểu sau: (1) Đốt cháy hồn tồn este no, đối chọi chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (2) Hợp chất hữu tạp chức hợp hóa học hữu tất cả hai loại nhóm chức (3) Saccarozơ có kết cấu mạch vịng (4) hỗn hợp glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo ra Ag (5) Khi mang đến dung dịch axit nitric quánh vào hỗn hợp lịng trắng trứng thấy có kết tủa color tím xuất (6) Amilozơ polime có kết cấu mạch khơng phân nhánh (7) liên kết nhóm co với nhóm NH hai đơn vị chức năng α-amino axit hotline liên kếtpeptit (8) Toluen dùng để làm sản xuất dung dịch nổ TNT(trinitrotoluen) Số phát biểu đúnglà? (21) 21 CÂU 121 đến phản ứng hoá học tập sau (1) Al2O3 + dung dịch NaOH → (2) Al4C3 + H2O → (3) hỗn hợp NaAlO2 + CO2→ (4) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3→ (5) hỗn hợp AlCl3 + dung dịch NH3→ (6) Al + hỗn hợp NaOH → Số bội phản ứng gồm tạo thành Al(OH)3 A.5 B.3 C.2 D CÂU 122.Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa tất cả tính thoái hóa vừa có tính khử (2) Phenol thâm nhập phản ứng brom cạnh tranh benzen (3) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (4) hỗn hợp axit axetic công dụng với Cu(OH)2 (5) dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ Số phát biểu A.4 B.2 C.5 D CÂU 123.Cho phát biểu sau: (1)Ankan hidrocacbon no,mạch hở gồm cơng thức phân tử tầm thường CnH2n+2 (2)Ancol bậc làm phản ứng cùng với CuO thu xeton (3)Phenol sử dụng để triển khai thuốc nổ (4)Phenol tung vô hạn nước 66oC Số phát biểu là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 124.Cho tuyên bố sau: (1)Trong công nghiệp để cung cấp axit nitric,người ta hay đun nóng tất cả hổn hợp natri nitrat rắn với dd H2SO4 đặc (2)Dây sắt rét đỏ cháy khí clo tạo khói gray clolor đỏ hạt hóa học rắn sắt (III) clorua (3)Khi đốt lạnh ,khí cacbon monooxit cháy cháy oxi cho lửa màu lam nhạt (4)Gang trắng thường dùng để sản xuất thép Số phát biểu là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 125.Cho phát biểu sau: (1) Chất phệ rắn thường xuyên không tan nước nặng trĩu nước (2) Dầu thực vật nhiều loại chất béo gồm chứa đa số gốc axit to không no (3) Dầu thực vật dầu chất trơn tru không tung nước tan hỗn hợp axit (4) các chất lớn tan dung dịch kiềm đun nóng (5) Tripeptit glyxylglyxylalanin có gốc -amino axit link peptit (6) tất peptit có khả thâm nhập phản ứng thủy phân Số tuyên bố A.2 B 4 C.5 D.3 CÂU 126: mang đến nhận xét sau: (1) Phenol (C6H5OH) anilin bội phản ứng cùng với nước brom tạo ra kết tủa (2) Anđehit làm phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to) chế tạo ra ancol bậc (3) Axit fomic tác dụng với hỗn hợp KHCO3 sinh sản CO2 (4) Etylen glicol, axit axetic glucozơ tổng hợp Cu(OH)2 điều kiện thường (22) 22 A B C D CÂU 127: cho khí H2S lội chậm rãi dư qua láo hợp có FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X nhân tố X là: A FeS, Al2S3, CuS B CuS, S C CuS D FeS, CuS CÂU 128: Cho đánh giá và nhận định sau: (1) bội phản ứng axit – bazo phản nghịch ứng axit tính năng với bazo (2) NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3 KHCO3 muối hạt axit (3) Pb(OH)2 hidroxit lưỡng tính (4) những dung dịch axit, bazo muối bột dẫn điện dung dịch chúng có ion trái lốt (5) dung dịch HCl C6H6 (benzen) không dẫn năng lượng điện Số tuyên bố là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 129: cho phát biểu: (1) Protein bị thủy phân làm cho nóng với hỗn hợp axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim (2) bé dại vài giọt dung dịch axit nitric quánh vào ống nghiệp đựng dung dịch lòng trắng trứng (anbumin) tất cả kết tủa tiến thưởng (3) Hemoglobin máu protein làm ra cầu (4) dung dịch protein bao gồm phản ứng color biure (5) Protein đơng tụ mang lại axit, bazơ đun nóng Số phát biểu là: A B 5. C D CÂU 130: tiến hành thí nghiệm: (1) mang lại khí NH3 tác dụng với CuO làm cho nóng (2)Sục khí O3 vào hỗn hợp KI (3) mang đến Na vào hỗn hợp CuSO4 (4) Đun nóng dung dịch bão hịa NaNO2 NH4Cl (5) Sục khí Cl2 vào H2S Số nghiên cứu tạo solo chất A B C D CÂU 131: cho chất: C2H5OH, CH3COOH; C2H2; C2H4 gồm chất sinh trường đoản cú CH3CHO phản bội ứng A B C 2. D CÂU 132: Cho chất Al, AlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHSO4, NaHS, Fe(NO3)2 Số chất vừa làm phản ứng với dung dịch NaOH vừa bội nghịch ứng với dung dịch HCl là: A B C D CÂU 133: X, Y hai hợp chất hữu 1-1 chức phân tử đựng C, H, O khi đốt cháy X, Y cùng với số mol nhau cân nặng thu CO2với tỉ lệ thành phần mol tương xứng : H2O với tỉ lệ mol tương ứng : Số cặp hóa học X, Y thỏa mãn A B C D CÂU 134: bao gồm phát biểu sau: 1) Hợp chất hữu thiết phải bao gồm cacbon hidro 2) các hidrocacbon thơm có cơng thức thông thường CnH2n+6với n6 3) Penta-1,3-đien có đồng phân hình học tập cis-trans 4) Isobutan chức năng với Cl2 thắp sáng theo tỉ lệ thành phần mol : thu thành phầm hữu 5) Hidrocacbon tất cả cơng thức phân tử C4H8 gồm đồng phân cấu tạo Số phát biểu (23) 23 CÂU 135: có hỗn hợp, láo hợp tất cả chất rắn tất cả số mol nhau: Na2Ovà Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2và AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo hóa học tan nước A B C D CÂU 136 mang lại thí nghiệm sau : (1) Đun rét nước cứng tạm thời (2) mang đến phèn chua vào dung dịch Ba(OH)2 dư (3) mang đến dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp AlCl3 (4) mang lại khí CO2 dư vào hỗn hợp NaAlO2 (5) mang đến khí NH3 dư vào hỗn hợp AlCl3 (6) mang lại K2CO3 vào hỗn hợp AlCl3 Số thí sát hoạch kết tủa là? A B C D CÂU 137: đến phát biểu sau: (1)Phenol có tính axit dạn dĩ ancol khơng làm cho hóa đỏ quỳ tím (2)Phenol dùng để điều chế nhựa phenol-fomadehit,thuốc diệt cỏ phẩm nhuộm,chất khử nấm mốc (3)Phản ứng brom vào vòng thơm phenol dễ dàng phản ứng brom vào vòng benzen (4)Nếu cho dung dịch HNO3 vào phenol ta thu kết tủa white axit picric Số phát biêu là: A B 3. C.2 D CÂU 138: Trong phân tách sau đây, số thể nghiệm xảy oxi hóa kim loại? (1) Điện phân CaCl2 lạnh chảy (2) Cho sắt kẽm kim loại Zn vào hỗn hợp NaOH (3) đến AgNO3 vào hỗn hợp Fe(NO3)2 (4) mang đến Fe3O4 vào hỗn hợp HI (5) cho FeO vào dung dịch HNO3 lỗng dư (6) đến luồng khí H2 qua ống sứ đựng CuO nung rét (7) Đốt sắt ngồi khơng khí (8) Để nồi gang ngồi khơng khí ẩm (9) Một sợi dây truyền Ag bị đốt cháy A 3. B C D CÂU 139: mang đến phát biểu sau: (1) Axit gluconic tạo thành từ bội phản ứng thoái hóa glucozơ nước brom (2) Trùng dừng caprolactam sản xuất capron (3) Xenlulozơ vật liệu để phân phối tơ xenlulozơ axetat (4) Fructozơ chất kết tinh, không tan nước (5) Mantozơ saccarozơ đồng phân (6) Fructozơ không làm màu nước brom (7) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (8) Số nguyên tử N tất cả phân tử peptit Lys-Gly-Ala-Val (9) Isoamyl axetat este không no Số phát biểu A B C D CÂU 140: Thực thể nghiệm sau: (1) Đốt dây kim loại Fe dư khí Cl2 (2) mang lại Fe3O4 vào hỗn hợp HNO3 (lỗng, dư) (3) Đốt nóng các thành phần hỗn hợp Fe S (trong chân không) (4) Cho sắt kẽm kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl (5) Nhúng sắt vào dung dịch HNO3 đặc nguội, lấy cho vào dung dịch HCl loãng (6) cho Fe (dư) vào dung dịch tất cả hổn hợp chứa HCl KNO3 (7) mang lại bột fe vào dung dịch AgNO3 (dư) (8) mang lại bột fe vào hỗn hợp CuCl2 (dư) Sau làm phản ứng xảy hồn tồn, gồm thí sát hoạch muối sắt(II)? (24) 24 CÂU 141 mang đến phát biểu sau : (1) Ở ánh sáng thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (2) Ở nhiệt độ thường, C2H4 bội phản ứng với nước brom (3) Đốt cháy trọn vẹn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (4) Glyxin (H2NCH2COOH) bội phản ứng với dung dịch NaOH (5) Tất sắt kẽm kim loại chìm nước (6) đúng theo chất gồm khả mang lại phản ứng tráng gương gồm khả chức năng với nước Br2 (7) bóc nước (1700C, H 2SO4 đặc ) ancol no, solo chức, mạch hở, bậc gồm số ngun tử cacbon béo ln thu anken Số phát biểu ? A B C D CÂU 142: tiến hành thí nghiệm sau: (1) cho Mg vào hỗn hợp Fe2(SO4)3 dư (2) Sục khí Cl2 vào hỗn hợp FeCl2 (3) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung lạnh (4) đến Na vào hỗn hợp CuSO4 dư (5) sức nóng phân AgNO3 (6) Đốt FeS2 khơng khí (7) Điện phân hỗn hợp CuSO4 cùng với điện rất trơ (8) Đốt HgS ngồi khơng khí Sau hoàn thành phản ứng, số thí nghiệm thu kim một số loại A B C 4 D CÂU 143: tiến hành thí nghiệm sau đk thường: (1) Sục khí SO2 vào hỗn hợp H2S (2) Sục khí F2 vào nước (3) cho KMnO4 vào hỗn hợp HCl sệt (4) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (5) đến Si vào dung dịch NaOH (6) đến Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (7) cho luồng khí NH3 qua CrO3 (8) cho luồng khí H2 qua ZnO nung nóng Số thí nghiệm có sinh đối chọi chất A B C D CÂU 144: cho phát biểu sau: 1 hỗn hợp NaHSO4 có tác dụng phenolphtalein hóa hồng Dịch dày thể người có mơi ngôi trường axit 3 bội nghịch ứng xảy dung dịch hóa học điện li làm phản ứng cation bốn hướng trình ion rút gọn cho biết chất bội nghịch ứng dung dịch chất điện li CH3COONa, HCl NaOH hóa học điện li khỏe khoắn Số tuyên bố là: A B C D CÂU 145: thực hiện thí nghiệm sau: (1) mang đến Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Sục khí H2S vào hỗn hợp FeCl3 (3) đến luồng khí F2 qua nước lạnh (4) mang lại FeS tính năng với dung dịch HCl (5) Đun nóng hỗn hợp có NaCl tinh thể H2SO4 đặc (6) mang lại Si vào dung dịch NaOH lỗng Số phân tích sinh đối kháng chất A 3 B C D CÂU 146: mang đến phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxh vừa có tính khử (2) Phenol gia nhập phản ứng brom khó benzen (3) Đốt cháy trọn vẹn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (4) AgNO3 dư bội nghịch ứng với dung dịch Fe(N03)2 (25) 25 A 3 B 4 C D CÂU 147: Thực nghiên cứu sau điều kiện thường: (1) Sục khí H2S vào hỗn hợp Fe(NO3)2 (2) mang lại K vào dd HCl (3) mang lại KOH vào hỗn hợp CH3COOH (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm xảy làm phản ứng A 3. B C D CÂU 148 thực hiện thí nghiệm sau (1) mang lại dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3).Cho hỗn hợp AgNO3 vào hỗn hợp H3PO4 (4) cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (5) mang lại dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (6) cho FeCl3 vào hỗn hợp AgNO3 (7) Sục khí NH3 dư vào dung dịch FeCl2 (8) Sục khí CO2 dư vào dung dịch đựng KOH KAlO2 Sau chấm dứt thí nghiệm, số trường hòa hợp thu kết tủa là: A B C D.4 CÂU 149: Thực thử nghiệm sau : (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3) Sục tất cả hổn hợp khí NO2 O2 vào nước (4) đến MnO2 vào dung dịch HCl đặc, lạnh (5) đến Fe2O3 vào hỗn hợp H2SO4 đặc, lạnh (6) cho SiO2 vào hỗn hợp HF (7) cho Na vào dung dịch NaCl Số thí nghiệm tất cả phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C 5 D CÂU 150: bao gồm phát biểu sau: 1 HgCl2 muối tan nước phân li hoàn toàn ion Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazo Hg(CN)2 hóa học điện li yếu hèn 4 Nước hóa học điện li khỏe khoắn dẫn điện giỏi Số phát biểu là: A.1 B.2 C.3 D.4 CÂU 151: tiến hành thí nghiệm sau : (1) Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (2) Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (3) Đổ hỗn hợp Ca(H2PO4)2 vào dung dịch KOH (4) Đổ dung dịch Ca(OH)2 vào hỗn hợp NaHCO3 (5) Đổ hỗn hợp Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH (6) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Sục khí Cl2 vào hỗn hợp KI (8) Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 (9) Sục khí CO2 vào du